Comhdhúile Ceimiceacha a Ainmniú
Comhdhúile Ceimiceacha a Ainmniú
Cruthaítear comhdhúile ceimiceacha nuair a cheanglaítear eilimintí bannaí ceimiceacha . Tá na bannaí seo chomh láidir go n-iompraíonn an comhdhúil mar shubstaint amháin. Tá a n-airíonna féin ag comhdhúile atá uathúil ó na heilimintí as a ndéantar iad. Is cineál móilín é comhdhúil le níos mó ná eilimint amháin. Is féidir leat dul anseo chun níos mó a fhoghlaim faoi móilíní agus comhdhúile .Conas a Ainmnítear Comhdhúile
Tá bealach ar leith ag ceimiceoirí comhdhúile a ainmniú. Is modh caighdeánach é chun comhdhúile a ainmniú a úsáideann eolaithe ar fud an domhain. Tógtar an t-ainm ó na heilimintí agus ó thógáil an mhóilín.
An Coinbhinsiún um Ainmniú Bunúsach
Ar dtús clúdóimid conas móilíní a ainmniú le dhá ghné (comhdhúile dénártha). Tá dhá fhocal in ainm comhdhúil le dhá ghné.
Chun an chéad fhocal a fháil úsáidimid ainm na chéad eiliminte, nó an eilimint ar thaobh na láimhe clé den fhoirmle. Chun an dara focal a fháil bainimid úsáid as ainm an dara heilimint agus athraímid an iarmhír go ‘ide’ ag deireadh an fhocail.
Roinnt samplaí den 'ide' a chur leis:
O = ocsaigin = ocsaíd
Cl = clóirín = clóiríd
Br = bróimín = bróimíd
F = fluairín = fluairíd
Samplaí de chomhdhúile dénártha:
NaCl - clóiríd sóidiam
MgS - sulfíde maignéisiam
InP = fosfíd indium
Cad a tharlaíonn má tá níos mó ná adamh amháin ann?
I gcásanna ina bhfuil níos mó ná adamh amháin ann (mar shampla tá dhá adamh ocsaigine in COa dó) cuireann tú réimír le tús na heiliminte bunaithe ar líon na n-adamh. Seo liosta de na réimíreanna a úsáideadh:
| # Adamh 1 a dó 3 4 5 6 7 8 9 10 | Réimír mono- de- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- ní at- deca- |
** nóta: ní úsáidtear an réimír 'mono' ar an gcéad eilimint. Mar shampla CO = aonocsaíde carbóin.
Samplaí:
CADa dódé-ocsaíd charbóin
N.a dóO = aonocsaíde dinitrogen
CCL4teitreaclóiríd charbóin
S.3N.a dódinitride trisulfur
Conas a chinntear ord na n-eilimintí?
Nuair a bhíonn dhá ghné i gcomhdhúil, cén eilimint a théann san ainm ar dtús?
Má tá an comhdhúil déanta as eilimint miotail agus eilimint neamhmhéadrach, ansin tá an eilimint miotail ar dtús. Má tá dhá ghné neamhmhéadracha ann, ansin is é an chéad ainm an eilimint ar thaobh na láimhe clé den tábla peiriadach .
Samplaí:
- I gcomhdhúil ina bhfuil iarann agus fluairíd, rachadh an miotal (iarann) ar dtús.
- I gcomhdhúil ina bhfuil carbón agus ocsaigin rachadh an eilimint ar chlé ar an tábla peiriadach (carbón) ar dtús.
Féach thíos le haghaidh cuid de na rialacha ainmniúcháin níos casta.
Comhdhúile Miotal-Neamhmhéadracha a Ainmniú
Más miotal ceann den dá chomhdhúil, ansin athraíonn an coinbhinsiún ainmniúcháin beagán. Ag baint úsáide as an modh stoic, úsáidtear uimhir Rómhánach i ndiaidh na miotail chun a thaispeáint cén ian atá ag úsáid an luchta.
Samplaí:
Aga dóCla dódéchlóiríd airgid (II)
FeF3= fluairíd iarainn (III)
Comhdhúile Polaiméireacha a Ainmniú
Úsáideann comhdhúile polaatómacha iarmhír dhifriúil. Críochnaíonn an chuid is mó díobh le '-ate' nó '-ite'. Tá cúpla eisceacht ann a chríochnaíonn le '-ide' lena n-áirítear hiodrocsaíd, sárocsaíd agus ciainíd.
Samplaí:
Ara dóSO4sulfáit sóidiam
Ar3PO4fosfáit sóidiam
Ara dóSO3sulfite sóidiam
Aigéid a Ainmniú
Úsáideann hidrea-aigéid an réimír 'hidreach-' agus an iarmhír '-ic'.
HF = aigéad hidreafluarach
HCl - aigéad hidreaclórach
Úsáideann ocsaiginí ina bhfuil ocsaigin an iarmhír '-ous' nó an iarmhír '-ic'. Úsáidtear an iarmhír ‘-ic’ don aigéad a bhfuil níos mó adamh ocsaigine ann.
H.a dóSO4aigéad sulfarach
HNOa dó= aigéad nítriúil
HNO3= aigéad nítreach
