Do Horoscope Don Lá Amárach

Iseatóipí

Iseatóipí

Maidir le Adamh agus Eilimintí

D’fhoghlaim muid sa adaimh agus eilimintí codanna go bhfuil a adamh uathúil féin ag gach eilimint atá comhdhéanta de líon sonrach prótón. Cinneann líon na bprótón uimhir adamhach na dúile. Tá an líon céanna leictreon ag gach adamh agus atá ag prótóin.

Cad is iseatóp ann?

Is adaimh iad iseatóip a bhfuil an líon céanna prótón agus leictreon iontu, ach líon difriúil neodrón. Ní athraíonn an eilimint de líon na neodrón in adamh a athrú. Tugtar 'iseatóip' den eilimint sin ar adamh eilimintí a bhfuil líon difriúil neodrón iontu.

Na trí iseatóp hidrigine
Iseatóip a Ainmniú

Ós rud é nach bhfuil aon mhuirear leictreach ag neodróin, ní dhéanann athrú ar líon na neodrón difear do cheimic na dúile. Athraíonn sé, áfach, mais na dúile. Sainaithnítear iseatóip de réir a maise, is é sin líon iomlán na bprótón agus na neodrón.

Tá dhá bhealach ann a scríobhtar iseatóip go ginearálta. Úsáideann an bheirt acu mais an adaimh áit a mais = (líon prótón) + (líon na neodrón) . Is é an chéad bhealach an mhais a chur mar fhorscríbhinn roimh shiombail na dúile:
  • 4
  • 14C.
  • 235U.
Is é an bealach eile an eilimint a scríobh amach agus an mhais a scríobh tar éis Fleasc in aice le hainm na heiliminte:
  • héiliam-4
  • carbón-14
  • úráiniam-238
Hidrigin

Hidrigin an t-aon eilimint ina dtugtar ainmneacha faoi leith ar na hiseatóip. Tugtar prótón ar hidrigin choiteann, a bhfuil nialas neodrón ann. Tugtar deoitéiriam ar hidrigin le neodrón amháin agus tugtar tritiam ar hidrigin le dhá neodrón. Féach an pictiúr ag barr an leathanaigh.

Cé mhéad iseatóp is féidir a bheith ag eilimint?

Tá roinnt iseatóip ag gach eilimint. Tá an líon is lú iseatóip ag hidrigin agus níl ach trí cinn acu. Is iad na heilimintí leis na hiseatóip is mó ná caeisiam agus xeanón le 36 iseatóp ar a dtugtar.

Iseatóip Cobhsaí agus Éagobhsaí

Tá roinnt iseatóip seasmhach agus tá cuid acu éagobhsaí. Nuair a bhíonn iseatóp éagobhsaí beidh sé ag lobhadh le himeacht ama agus diaidh ar ndiaidh tiocfaidh sé ina iseatóp nó ina eilimint eile. Breathnaítear ar iseatóip éagobhsaí radaighníomhach . Tá an chuid is mó de na heilimintí atá le fáil sa nádúr comhdhéanta de iseatóip chobhsaí. Is í an eilimint leis na hiseatóip is cobhsaí ná stáin a bhfuil deich n-iseatóp cobhsaí éagsúla ann.

Fíricí Suimiúla faoi Iseatóip
  • Níl a lán eilimintí ann ach i bhfoirm éagobhsaí nó radaighníomhach.
  • Is iseatóip radaighníomhacha gach eilimint neamhnádúrtha nó de dhéantús an duine.
  • Is gnách go n-imoibríonn iseatóip níos troime níos moille ná iseatóip níos éadroime den eilimint chéanna.
  • Is féidir le deoitéiriam (an iseatóp hidrigine le neodrón amháin) uisce a fhoirmiú le hocsaigin. Tugtar 'uisce trom' air seo toisc go bhfuil dhá oiread mais an ghnáth-hidrigine (protium) ag deoitéiriam.
  • Tá 254 iseatóp cobhsaí ar eolas agus 80 eilimint a bhfuil iseatóp cobhsaí amháin ar a laghad acu.
  • Níl ach iseatóp cobhsaí amháin ag sé ghné is fiche. Tugtar monoisotópach ar na heilimintí seo.