Eilimintí - Tíotáiniam

Tíotáiniam

An eilimint tíotáiniam

<---Scandium Vanadium --->
  • Siombail: Ti
  • Uimhir Adamhach: 22
  • Meáchan Adamhach: 47.867
  • Aicmiú: Miotal aistrithe
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
  • Dlús: 4.506 gram in aghaidh an cm ciúbach
  • Leáphointe: 1668 ° C, 3034 ° F.
  • Pointe Fiuchta: 3287 ° C, 5949 ° F.
  • D'aimsigh: William Gregor i 1791. An chéad tíotáiniam íon arna tháirgeadh ag M. A. Hunter i 1910.
Is é tíotáiniam an chéad eilimint sa cheathrú colún den tábla peiriadach. Déantar é a aicmiú mar mhiotal trasdula. Tá 22 leictreon agus 22 prótón ag adamh tíotáiniam.

Saintréithe agus Airíonna

Faoi choinníollacha caighdeánacha is miotal crua, éadrom, airgid é tíotáiniam. Ag teocht an tseomra is féidir leis a bheith sobhriste, ach éiríonn sé níos intuargainte ag teochtaí níos airde.

Ceann de na cáilíochtaí is luachmhaire atá ag tíotáiniam ná a gcóimheas ard-neart go meáchan. Ciallaíonn sé seo go bhfuil sé an-láidir, ach an-éadrom freisin. Tá sé dhá uair chomh láidir le alúmanam, ach níl ach 60% níos mó ann. Tá sé chomh láidir le cruach freisin, ach meáchan i bhfad níos lú ann.

Tá tíotáiniam neamhghníomhach go leor agus tá sé an-fhrithsheasmhach in aghaidh creimeadh ó eilimintí agus substaintí eile cosúil le haigéid agus ocsaigin. Tá seoltacht leictreach agus theirmeach réasúnta íseal aige.

Cá bhfaightear tíotáiniam ar an Domhan?

Ní fhaightear tíotáiniam mar eilimint íon sa nádúr, ach tá sé le fáil i gcomhdhúile mar chuid de mhianraí i screamh an Domhain. Is é an naoú heilimint is flúirseach i screamh an Domhain é. Is iad na mianraí is tábhachtaí le haghaidh tíotáiniam mianadóireachta ná rutile agus ilmenite. Is iad na tíortha táirgeachta is mó de na mianta seo ná an Astráil, an Afraic Theas agus Ceanada.

Conas a úsáidtear tíotáiniam inniu?

Úsáidtear an chuid is mó den tíotáiniam i bhfoirm dé-ocsaíde tíotáiniam (TiOa dó). Is púdar an-bán é dé-ocsaíde tíotáiniam a bhfuil roinnt úsáidí tionsclaíocha ann lena n-áirítear péint bhán, páipéar, plaistigh agus stroighin.

Úsáidtear tíotáiniam chun cóimhiotal a dhéanamh le miotail éagsúla mar iarann, alúmanam, agus mangainéis áit a gcuidíonn sé le cóimhiotail láidre agus éadroma a tháirgeadh le húsáid i spásárthaí, longa cabhlaigh, diúracáin, agus mar phlátáil armúr. Fágann a fhriotaíocht i gcoinne creimeadh go bhfuil sé an-úsáideach in iarratais uisce farraige.

Tréith luachmhar eile tíotáiniam is ea go bhfuil sé bith-chomhoiriúnach. Ciallaíonn sé seo nach ndiúltaíonn corp an duine dó. Mar gheall ar an gcáilíocht seo, in éineacht lena neart, marthanacht, agus meáchan éadrom, tá tíotáiniam ina ábhar den scoth le haghaidh úsáide míochaine. Úsáidtear é in iarratais éagsúla ar nós athsholáthar cromáin agus ionchlannáin fiaclóireachta. Úsáidtear tíotáiniam freisin i seodra chun fáinní agus uaireadóirí a dhéanamh.

Conas a fuarthas amach é?

D'aithin an tUrramach William Gregor an tíotáiniam mar ghné nua den chéad uair i 1791. Bhain cléir Shasana taitneamh as staidéar a dhéanamh ar mhianraí mar chaitheamh aimsire. D'ainmnigh sé an eilimint menachanite. D'athraigh an poitigéir Gearmánach M.H. an t-ainm go tíotáiniam ina dhiaidh sin. Kalproth. Tháirg an ceimiceoir Meiriceánach M. A. Hunter an chéad tíotáiniam íon i 1910.

Cá bhfuair tíotáiniam a ainm?

Faigheann tíotáiniam a ainmneacha ón Titans ar déithe Gréagacha iad.

Iseatóipí

Tá cúig iseatóp cobhsaí ag tíotáiniam lena n-áirítear tíotáiniam-46, 47, 48, 49, agus 50. Tá an chuid is mó den tíotáiniam a fhaightear sa nádúr i bhfoirm an tíotáiniam-48 iseatóp.

Fíricí Suimiúla faoin Tíotáiniam
  • Is é an t-aon eilimint a dhófaidh i ngás nítrigine íon.
  • Is minic a úsáidtear ocsaíd tíotáiniam le graifít chun ard-deireadh a dhéanamh clubanna gailf agus raicéid leadóige.
  • Úsáidtear coimeádáin tíotáiniam chun dramhaíl núicléach a stóráil.
  • Tá sé le fáil i dreigítí, ar an nGealach, agus i roinnt cineálacha réaltaí.
  • Tá Músaem Guggenheim i Bilbao, sa Spáinn clúdaithe le tíleanna plátáilte tíotáiniam.


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam

Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla