Eilimintí - Tíotáiniam

Tíotáiniam

Siombail: Ti
Uimhir Adamhach: 22
Meáchan Adamhach: 47.867
Aicmiú: Miotal aistrithe
Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
Dlús: 4.506 gram in aghaidh an cm ciúbach
Leáphointe: 1668 ° C, 3034 ° F.
Pointe Fiuchta: 3287 ° C, 5949 ° F.
D'aimsigh: William Gregor i 1791. An chéad tíotáiniam íon arna tháirgeadh ag M. A. Hunter i 1910.

Is é tíotáiniam an chéad eilimint sa cheathrú colún den tábla peiriadach. Déantar é a aicmiú mar mhiotal trasdula. Tá 22 leictreon agus 22 prótón ag adamh tíotáiniam.

Saintréithe agus Airíonna

Faoi choinníollacha caighdeánacha is miotal crua, éadrom, airgid é tíotáiniam. Ag teocht an tseomra is féidir leis a bheith sobhriste, ach éiríonn sé níos intuargainte ag teochtaí níos airde.

Ceann de na cáilíochtaí is luachmhaire atá ag tíotáiniam ná a gcóimheas ard-neart go meáchan. Ciallaíonn sé seo go bhfuil sé an-láidir, ach an-éadrom freisin. Tá sé dhá uair chomh láidir le alúmanam, ach níl ach 60% níos mó ann. Tá sé chomh láidir le cruach freisin, ach meáchan i bhfad níos lú ann.

Tá tíotáiniam neamhghníomhach go leor agus tá sé an-fhrithsheasmhach in aghaidh creimeadh ó eilimintí agus substaintí eile cosúil le haigéid agus ocsaigin. Tá seoltacht leictreach agus theirmeach réasúnta íseal aige.

Cá bhfaightear tíotáiniam ar an Domhan?

Ní fhaightear tíotáiniam mar eilimint íon sa nádúr, ach tá sé le fáil i gcomhdhúile mar chuid de mhianraí i screamh an Domhain. Is é an naoú heilimint is flúirseach i screamh an Domhain é. Is iad na mianraí is tábhachtaí le haghaidh tíotáiniam mianadóireachta ná rutile agus ilmenite. Is iad na tíortha táirgeachta is mó de na mianta seo ná an Astráil, an Afraic Theas agus Ceanada.

Conas a úsáidtear tíotáiniam inniu?

Úsáidtear an chuid is mó den tíotáiniam i bhfoirm dé-ocsaíde tíotáiniam (TiO_{a dó}). Is púdar an-bán é dé-ocsaíde tíotáiniam a bhfuil roinnt úsáidí tionsclaíocha ann lena n-áirítear péint bhán, páipéar, plaistigh agus stroighin.

Úsáidtear tíotáiniam chun cóimhiotal a dhéanamh le miotail éagsúla mar iarann, alúmanam, agus mangainéis áit a gcuidíonn sé le cóimhiotail láidre agus éadroma a tháirgeadh le húsáid i spásárthaí, longa cabhlaigh, diúracáin, agus mar phlátáil armúr. Fágann a fhriotaíocht i gcoinne creimeadh go bhfuil sé an-úsáideach in iarratais uisce farraige.

Tréith luachmhar eile tíotáiniam is ea go bhfuil sé bith-chomhoiriúnach. Ciallaíonn sé seo nach ndiúltaíonn corp an duine dó. Mar gheall ar an gcáilíocht seo, in éineacht lena neart, marthanacht, agus meáchan éadrom, tá tíotáiniam ina ábhar den scoth le haghaidh úsáide míochaine. Úsáidtear é in iarratais éagsúla ar nós athsholáthar cromáin agus ionchlannáin fiaclóireachta. Úsáidtear tíotáiniam freisin i seodra chun fáinní agus uaireadóirí a dhéanamh.

Conas a fuarthas amach é?

D'aithin an tUrramach William Gregor an tíotáiniam mar ghné nua den chéad uair i 1791. Bhain cléir Shasana taitneamh as staidéar a dhéanamh ar mhianraí mar chaitheamh aimsire. D'ainmnigh sé an eilimint menachanite. D'athraigh an poitigéir Gearmánach M.H. an t-ainm go tíotáiniam ina dhiaidh sin. Kalproth. Tháirg an ceimiceoir Meiriceánach M. A. Hunter an chéad tíotáiniam íon i 1910.

Cá bhfuair tíotáiniam a ainm?

Faigheann tíotáiniam a ainmneacha ón Titans ar déithe Gréagacha iad.

Iseatóipí

Tá cúig iseatóp cobhsaí ag tíotáiniam lena n-áirítear tíotáiniam-46, 47, 48, 49, agus 50. Tá an chuid is mó den tíotáiniam a fhaightear sa nádúr i bhfoirm an tíotáiniam-48 iseatóp.

Fíricí Suimiúla faoin Tíotáiniam

Is é an t-aon eilimint a dhófaidh i ngás nítrigine íon.
Is minic a úsáidtear ocsaíd tíotáiniam le graifít chun ard-deireadh a dhéanamh clubanna gailf agus raicéid leadóige.
Úsáidtear coimeádáin tíotáiniam chun dramhaíl núicléach a stóráil.
Tá sé le fáil i dreigítí, ar an nGealach, agus i roinnt cineálacha réaltaí.
Tá Músaem Guggenheim i Bilbao, sa Spáinn clúdaithe le tíleanna plátáilte tíotáiniam.