Eilimintí - Sulfar
Sulfar
 <---Phosphorus Clóirín ---> |
|
Is é sulfair an dara heilimint sa séú colún déag den tábla peiriadach. Aicmítear é mar a nonmetal . Tá 16 leictreon agus 16 prótón ag adamh sulfair le 6 leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach. Is é sulfair an deichiú gné is flúirseach sa chruinne.
Is féidir le sulfair a bheith i bhfoirm os cionn 30 allotróp éagsúil (struchtúir criostail). Is é seo na allotropes is mó d'aon eilimint.
Saintréithe agus Airíonna
Faoi choinníollacha caighdeánacha is solad buí pale é sulfair. Tá sé bog agus gan bholadh. Tugtar octasulfur ar an allotróp sulfair is coitianta.
Ní thuaslagann sulfair in uisce. Oibríonn sé freisin mar inslitheoir leictreach maith.
Nuair a dhóitear é, astaíonn sulfair lasair ghorm agus leáíonn sé isteach i leacht dearg leáite. Comhcheanglaíonn sé freisin le hocsaigin chun gás tocsaineach a fhoirmiú ar a dtugtar dé-ocsaíd sulfair (SOa dó).
Cruthaíonn sulfair go leor comhdhúile éagsúla lena n-áirítear an sulfíde hidrigine gáis a bhfuil cáil air mar gheall ar bholadh láidir uibheacha lofa. Tá sulfíde hidrigine contúirteach mar tá sé inadhainte, pléascach agus an-nimhiúil.
Cá bhfaightear sulfair ar an Domhan?
Is féidir sulfair eiliminteach a fháil i roinnt réimsí ar an Domhan lena n-áirítear bolcánach astaíochtaí, spriongaí te, cruinneacháin salainn, agus gaothairí hidrothermacha.
Tá sulfair le fáil freisin i roinnt comhdhúile a fhaightear go nádúrtha ar a dtugtar sulfídí agus sulfáití. I measc roinnt samplaí tá sulfíde luaidhe, pirít, cinnabar, sulfíde since, gipseam agus barite.
Is féidir sulfair a bhaint as taiscí faoi thalamh. Is féidir é a aisghabháil freisin mar fhotháirge ó phróisis thionsclaíocha éagsúla lena n-áirítear scagadh peitriliam.
Conas a úsáidtear sulfair inniu?
Tá roinnt feidhmchlár tionsclaíoch ag sulfair agus a chomhdhúile. Úsáidtear an chuid is mó den sulfair chun aigéad sulfarach ceimiceach a dhéanamh. Is é aigéad sulfarach an príomhcheimiceán a úsáideann tionscal an domhain. Úsáidtear é chun cadhnraí gluaisteán, leasachán, ola a bheachtú, uisce a phróiseáil, agus chun mianraí a bhaint.
I measc na n-iarratas eile ar cheimiceáin atá bunaithe ar shulfar tá vulcanization rubair, páipéar tuaradh, agus táirgí a dhéanamh mar stroighin, glantaigh, lotnaidicídí. agus púdar gunna.
Tá ról tábhachtach ag sulfair freisin i dtacú leis an saol ar an Domhan. Is é an t-ochtú gné is flúirseach i gcorp an duine é. Tá sulfair mar chuid de na próitéiní agus na heinsímí atá inár gcorp. Tá sé tábhachtach maidir le saillte agus cnámha láidre a fhoirmiú.
Conas a fuarthas amach é?
Tá eolas ar shulfar ó am ársa. Cultúir ársa san India, sa tSín, agus An Ghréig bhí a fhios ag gach duine faoi shulfar. Déantar tagairt dó fiú sa Bhíobla mar 'brimstone.' Uaireanta déantar é a litriú 'sulfair.'
Ceimiceoir Francach a bhí ann Antoine Lavoisier a chruthaigh, i 1777, go raibh sulfair ar cheann de na heilimintí agus nach comhdhúil é.
Cá bhfuair sulfair a ainm?
Faigheann sulfair a ainm ón bhfocal Laidineach 'sulfair' atá déanta as fréamh Laidineach a chiallaíonn 'a dhó.'
Iseatóipí
Tá ceithre iseatóp cobhsaí sulfair ann lena n-áirítear sulfair-32, 33, 34, agus 36. Is é sulfair-32 an chuid is mó den sulfair a tharlaíonn go nádúrtha.
Fíricí Suimiúla faoi Sulfar
- Tá ceann de ghealaí Iúpatar, Io, le feiceáil buí mar gheall ar an méid mór sulfair atá ar a dhromchla. Tagann an sulfair seo ón iliomad bolcán gníomhach ar an ngealach.
- Príomhfhoinse báisteach aigéadach is é sin nuair a théann dé-ocsaíd sulfair isteach san atmaisféar agus go ndéantar é a thiontú ina aigéad sulfarach.
- Tá timthriall tábhachtach sulfair ann a tharlaíonn ar an Domhan cosúil le timthriallta eiliminte eile cosúil leis na timthriallta carbóin, ocsaigine agus nítrigine.
- Cruthaítear sulfair go domhain taobh istigh de réaltaí ollmhóra trí chomhleá sileacain agus héiliam.
- Táirgeann an tSín, na Stáit Aontaithe, Ceanada agus an Rúis cuid mhór de shulfar an domhain.
Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach
Eilimintí
Tábla Peiriadach
Tuilleadh Ábhair Cheimice
