Do Horoscope Don Lá Amárach

Eilimintí - Neon

Neon

An eilimint neon

<---Fluorine Sóidiam --->
  • Siombail: Ne
  • Uimhir Adamhach: 10
  • Meáchan Adamhach: 20.1797
  • Aicmiú: Gás Noble
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Gás
  • Dlús: 0.9002 g / L @ 0 ° C.
  • Leáphointe: -248.59 ° C, -415.46 ° F.
  • Pointe Fiuchta: -246.08 ° C, -410.94 ° F.
  • D'aimsigh: Sir William Ramsay agus M. W. Travers i 1898
Is é Neon an dara ceann gás uasal lonnaithe i gcolún 18 den tábla tréimhse. Is é Neon an cúigiú gné is flúirseach sa cruinne . Tá 10 leictreon agus 10 prótón ag adamh neon le blaosc seachtrach iomlán de 8 leictreon.

Saintréithe agus Airíonna

Faoi choinníollacha caighdeánacha is gás gan bholadh gan dath an eilimint neon. Is gás go hiomlán támh é, rud a chiallaíonn nach gcomhcheanglóidh sé le heilimintí nó le substaintí eile chun comhdhúil a chruthú.

Tá an raon leachtach is cúinge d'aon eilimint ag Neon. Ní fhanann sé ach leacht ó 24.55 K go 27.05 K. Is é an dara gás uasal is éadroime i ndiaidh héiliam.

Nuair a bhíonn neon i bhfeadán scaoilte i bhfolús, glileann sé le solas reddish-oráiste.

Cá bhfaightear neon ar an Domhan?

Is gné an-annamh é Neon ar an Domhan. Tá sé le fáil i rianta an-bheag in atmaisféar an Domhain agus i screamh an Domhain. Is féidir é a tháirgeadh ar bhonn tráchtála ó aer leachtach trí phróiseas ar a dtugtar driogadh codánach.

Is gné i bhfad níos coitianta é neon i réaltaí agus is é an cúigiú gné is flúirseach sa chruinne é. Cruthaítear é le linn phróiseas alfa na réaltaí nuair a dhéantar héiliam agus ocsaigin a chomhleá le chéile.

Conas a úsáidtear neon inniu?

Úsáidtear neon i gcomharthaí soilsithe ar a dtugtar comharthaí ‘neon’ go minic. Mar sin féin, ní úsáidtear neon ach chun glow oráiste reddish a tháirgeadh. Úsáidtear gáis eile chun dathanna eile a chruthú cé go dtugtar comharthaí neoin orthu fós.

I measc na bhfeidhmchlár eile a úsáideann neon tá léasair, feadáin teilifíse, agus feadáin folúis. Úsáidtear an fhoirm leachtach de neon le haghaidh cuisniúcháin agus meastar gur cuisneán níos éifeachtaí é ná héiliam leachtach.

Conas a fuarthas amach é?

D'aimsigh ceimiceoirí na Breataine Neon Sir William Ramsay agus Morris W. Travers i 1898. Rinne siad aer leachtaithe a théamh agus ghabh siad na gáis a tháinig uaidh agus é ag goil. Fuair ​​siad amach trí ghné nua lena n-áirítear krypton, neon, agus xenon. Ba é Neon an dara gné a d'aimsigh siad.

Cá bhfuair neon a ainm?

Tagann an t-ainm neon ón bhfocal Gréigise 'neos' a chiallaíonn 'nua'.

Iseatóipí

Tá trí iseatóp cobhsaí neon ar eolas, lena n-áirítear neon-20, neon-21, agus neon-22. Is é an ceann is coitianta neon-20 a chuimsíonn thart ar 90% den neon a tharlaíonn go nádúrtha.

Fíricí Suimiúla faoi Neon
  • Síleann roinnt eolaithe go bhféadfadh neon a bheith in ann comhdhúil a fhoirmiú le fluairín, an ghné is imoibríche den tábla peiriadach.
  • Úsáidtear é chun pointí tomhais a shocrú don Scála Teochta Idirnáisiúnta.
  • Tá gás neon agus leacht measartha daor toisc go gcaithfear iad a aisghabháil ón aer.
  • Tá gás neon monatómach, rud a chiallaíonn nach nasctar a adamh mar ocsaigin agus nítrigin. Fágann sé sin go bhfuil sé 'níos éadroime ná aer.'


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam

Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla