Eilimintí - Maignéisiam

Maignéisiam

Siombail: Mg
Uimhir Adamhach: 12
Meáchan Adamhach: 24.305
Aicmiú: Miotal cré alcaileach
Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
Dlús: 1.738 gram in aghaidh an cm ciúbach
Leáphointe: 650 ° C, 1202 ° F.
Pointe Fiuchta: 1091 ° C, 1994 ° F.
D'aimsigh: Joseph Black i 1755. Iargúlta ag Sir Humphry Davy i 1808.

Maignéisiam is miotal cré alcaileach agus is í an dara heilimint atá suite sa dara sraith den tábla peiriadach. Is é an t-ochtú gné is flúirseach ar an Domhan é. Tá 12 leictreon agus 12 prótón ag adamh maignéisiam. Tá dhá leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach.

Saintréithe agus Airíonna

I gcoinníollacha caighdeánacha is miotal éadrom é maignéisiam le dath geal-bán air. Nuair a bheidh sé nochtaithe don aer, tiocfaidh maignéisiam chun donais agus cosnófar é le sraith tanaí ocsaíd.

Nuair a thiocfaidh sé i dteagmháil le huisce, imoibríonn maignéisiam agus ginfidh sé gás hidrigine. Má chuirtear faoi uisce iad, feicfidh tú go dtosóidh boilgeoga gáis ag foirmiú.

Dóitear maignéisiam le solas bán an-gheal. Ag aon am amháin úsáideadh púdar maignéisiam chun splanc gheal a tháirgeadh don ghrianghrafadóireacht.

Cá bhfaightear maignéisiam ar an Domhan?

Tá maignéisiam sách flúirseach ar an Domhan i gcomhdhúile agus tá sé le fáil i mbreis agus 60 mianra éagsúil i screamh an Domhain. I measc cuid de na mianraí is tábhachtaí tá dolaimít, maignéisít, talc, agus carnallite. Is é an ocsaíd mhaignéisiam cumaisc (MgO) an dara comhdhúil is flúirseach i screamh an Domhain a chuimsíonn timpeall 35% den screamh de réir meáchain.

Faightear méid suntasach Maignéisiam tuaslagtha in uisce farraige freisin. In uisce farraige bíonn sé i bhfoirm an cation Mg²⁺. Tagann a lán maignéisiam tráchtála a úsáidtear sna Stáit Aontaithe ó phróiseas a úsáideann leictrealú chun é a bhaint as uisce farraige.

Conas a úsáidtear maignéisiam inniu?

Is é ceann de na príomhúsáidí a bhaineann le miotal maignéisiam i gcóimhiotail miotail. Tá sé seo toisc go bhfuil sé láidir agus éadrom. Is minic a dhéantar é a mheascadh le alúmanam, sinc, mangainéis, sileacain, agus copar chun cóimhiotail láidre agus éadroma a dhéanamh le húsáid mar chodanna gluaisteán, comhpháirteanna aerárthaí, agus diúracáin.

Úsáidtear miotal maignéisiam i gcomhpháirteanna leictreonacha freisin. Mar gheall ar a meáchan éadrom agus a airíonna maithe leictreachais is gné mhaith é le húsáid i gceamaraí, fóin phóca, ríomhairí glúine, agus comhpháirteanna leictreonacha ríomhaire boise eile.

Tá feidhm eile maignéisiam i gcomhdhúile éagsúla. Úsáidtear roinnt comhdhúile mar chógais ar nós hiodrocsaíde maignéisiam a úsáideadh chun cabhrú le díothú (Bainne Maignéisiam) agus sulfáit mhaignéisiam (salainn Epsom) a úsáidtear i ndabhach chun matáin ghoirt a mhaolú.

Tá maignéisiam de dhíth ar chorp an duine le haghaidh dea-shláinte. Úsáidtear é chun próitéiní, cnámha láidre a dhéanamh, agus chun teocht an choirp a rialáil.

Conas a fuarthas amach é?

Léirigh ceimiceoir na hAlban Joseph Black den chéad uair i 1755 gur comhdhúil d’eilimintí éagsúla í an tsubstaint maignéisiam alba, agus maignéisiam ar cheann acu. Rinne an poitigéir Sasanach Sir Humphry Davy an eilimint a leithlisiú den chéad uair i 1808.

Cá bhfuair maignéisiam a ainm?

Faigheann maignéisiam a ainm ó cheantar Mhaignéisiam i An Ghréig áit a bhfuarthas an carbónáit mhaignéisiam cumaisc ar dtús.

Iseatóipí

Tá trí iseatóp cobhsaí ag maignéisiam lena n-áirítear maignéisiam-24, maignéisiam-25, agus maignéisiam-26.

Fíricí Suimiúla faoi Mhaignéisiam

Le blianta fada measadh go raibh maignéisiam ar an eilimint chéanna le cailciam.
Tá sé an-deacair tine maignéisiam a chur amach mar is féidir léi nítrigin, dé-ocsaíd charbóin agus uisce a dhó.
Úsáidtear é i mbladhmanna agus i dtinte ealaíne mar gheall ar a solas geal bán nuair a dhóitear é.
Má dhoirteann tú uisce ar dhóiteán maignéisiam, ní dhéanfaidh sé ach an tine níos measa.
Úsáidtear maignéisiam uaireanta chun cabhrú le fad tinneas cinn migraine a ghiorrú.