Eilimintí - Hidrigin

Hidrigin

Siombail: H.
Uimhir Adamhach: 1
Meáchan Adamhach: 1.00794
Aicmiú: Nonmetal
Céim ag Teocht an tSeomra: Gás
Dlús: 0.08988 g / L @ 0 ° C.
Leáphointe: -259.14 ° C, -434.45 ° F.
Pointe Fiuchta: -252.87 ° C, -423.17 ° F.
D'aimsigh: Henry Cavendish i 1766

Is é hidrigin an chéad eilimint sa tábla peiriadach. Is é an t-adamh is simplí agus is féidir atá comhdhéanta de phrótón amháin sa núicléas atá fithiseach ag leictreon amháin. Is é hidrigin an ceann is éadroime de na dúile agus is í an eilimint is flúirseach sa chruinne í.

Saintréithe agus Airíonna

Ag teocht agus brú caighdeánach is gás gan dath, gan bholadh agus gan blas é hidrigin.

Tá hidrigin an-inadhainte agus dóitear le lasair dofheicthe. Dóitear é nuair a thagann sé i dteagmháil le hocsaigin. Is é fotháirge pléascadh hidrigine agus ocsaigine ná uisce nó H._{a dó}NÓ.

Tá gás hidrigine comhdhéanta de mhóilíní diatómacha atá ainmnithe mar H._{a dó}.

Cá bhfaightear hidrigin ar domhan?

Is é an áit is coitianta le hidrigin a fháil ar talamh uisce . Gach móilín uisce (H._{a dó}O) tá dhá adamh hidrigine ann. Faightear hidrigin freisin i raon leathan comhdhúile ar fud an domhain lena n-áirítear hidreacarbóin, aigéid, agus hiodrocsaídí.

Is beag hidrigin saor in atmaisféar an Domhain atá ann toisc go bhfuil sé chomh héadrom go n-éalaíonn sé isteach sa spás sa deireadh. Is é an t-aon hidrigin saor in aisce ar domhan domhain faoi thalamh.

Réaltaí agus Pláinéid

Faightear hidrigin den chuid is mó i réaltaí agus pláinéid ollmhóra gáis. Tá an Ghrian comhdhéanta de hidrigin den chuid is mó. Domhain istigh réaltaí , tá an brú chomh hard go ndéantar adaimh hidrigine a thiontú ina n-adamh héiliam. Tugtar comhleá ar an tiontú seo agus scaoileann sé teas agus fuinneamh a fheicimid mar sholas na gréine.

Conas a úsáidtear hidrigin inniu?

Is gné an-úsáideach é hidrigin. Úsáidtear é chun amóinia a dhéanamh le haghaidh leasacháin, miotail a scagadh, agus meatánól chun ábhar saorga a dhéanamh cosúil le plaistigh.

Úsáidtear hidrigin freisin mar bhreosla roicéad ina ndéantar hidrigin leachtach a chomhcheangal le hocsaigin leachtach chun pléascadh cumhachtach a tháirgeadh. Tá súil ag eolaithe gur féidir hidrigin lá éigin a úsáid mar rogha breosla glan seachas gásailín.

Conas a fuarthas amach é?

D'aimsigh an t-eolaí Sasanach Henry Cavendish hidrigin mar eilimint i 1766. Reáchtáil Cavendish turgnamh ag úsáid since agus aigéad hidreaclórach. D’aimsigh sé hidrigin agus fuair sé amach freisin gur tháirg sé uisce nuair a dódh é.

Cá bhfuair hidrigin a ainm?

Tagann an t-ainm hidrigine ó na focail Ghréagacha 'hid' (a chiallaíonn uisce) agus 'géinte' (rud a chiallaíonn cruthaitheoir). Ceimiceoir na Fraince a ainmnigh é Antoine Lavoisier mar nuair a dhóitear é cruthaíonn sé 'uisce'.

Ions agus Iseatóip

Is féidir le hidrigin muirear diúltach a ghlacadh agus a bheith ina anion ar a dtugtar hidríd. Féadann sé muirear dearfach a ghlacadh mar chabhair freisin.

Is é próitéin an iseatóp is coitianta de hidrigin. Níl aon neodróin agus prótón amháin aige. I measc na n-iseatóp coitianta eile tá deoitéiriam agus tritiam.

Fíricí Suimiúla faoi Hidrigin

Measann eolaithe go bhfuil hidrigin comhdhéanta de níos mó ná 90 faoin gcéad de na hadaimh go léir sa chruinne.
Is é an t-aon eilimint is féidir a bheith ann gan neodróin.
Éiríonn hidrigin ina leacht ag teocht an-íseal agus faoi bhrú ard. Faoi bhrú an-ard is féidir é a bheith ina mhiotal leachtach. Ceaptar go bhfuil hidrigin mhiotalach ann ag croíthe pláinéid ollmhóra gáis mar Iúpatar.
Is hidrigin timpeall 10% de mhais chorp an duine.
Toisc go bhfuil sé chomh héadrom, úsáideadh é uair amháin i balúin níos éadroime ná san aer. Mar sin féin, d’éirigh sé ró-chontúirteach mar gheall ar a nádúr an-inlasta.
Is féidir gás hidrigine a tháirgeadh i saotharlann trí aigéad caol a chomhcheangal le miotal.