Do Horoscope Don Lá Amárach

Eilimintí - Héiliam

Héiliam

An héiliam eilimint

<---Hydrogen Litiam --->
  • Siombail: Sé
  • Uimhir Adamhach: 2
  • Meáchan Adamhach: 4.00260
  • Aicmiú: Gás uasal agus neamhshiméadrach
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Gás
  • Dlús: 0.1786 g / L @ 0 ° C.
  • Leáphointe: -272.20 ° C, -457.96 ° F.
  • Pointe Fiuchta: -268.93 ° C, -452.07 ° F.
  • D'aimsigh: Pierre Janssen i 1868


Is é héiliam an dara heilimint is éadroime agus is coitianta sa cruinne . Tá sé ag barr an grúpa gáis uasal sa tábla peiriadach.

Saintréithe agus Airíonna

Ag teocht an tseomra is gás gan bholadh, gan blas, gan dath é héiliam. Tá fiuchphointe agus leáphointe an-íseal aige, rud a chiallaíonn go mbíonn sé le fáil go ginearálta i gcéim an gháis ach amháin faoi na dálaí is foircní. Is é héiliam an t-aon eilimint nach soladaíonn faoi ghnáthbhrú agus a fhanann ina leacht fiú ag nialas iomlán.

Tá héiliam ar cheann de na gáis táimhe nó uasal. Ciallaíonn sé seo go bhfuil a bhlaosc leictreon lasmuigh líonta le leictreoin. Fágann sé sin go bhfuil sé an-neamhghníomhach agus neamh-inadhainte.

Cá bhfaightear héiliam ar an Domhan?

Tá héiliam sách annamh ar an Domhan. Níl mórán in atmaisféar an Domhain toisc go bhfuil sé chomh héadrom go n-éalaíonn sé isteach sa spás amuigh sa deireadh.

Creideann eolaithe gur cruthaíodh an chuid is mó den héiliam sa chruinne ag foirmiú na cruinne. Mar sin féin, cruthaítear héiliam nua i lár na réaltaí agus freisin mar chuid den lobhadh radaighníomhach ar an Domhan. Is féidir héiliam ó mheath radaighníomhach a fháil gafa faoin talamh i dtaiscumair gháis nádúrtha.

Réaltaí

Tá héiliam á tháirgeadh i gcónaí ag croíthe inmheánacha réaltaí . Go domhain istigh i réalta, bíonn brúnna déine ina gcúis le hadaimh hidrigine a thiontú ina n-adamh héiliam. Cruthaíonn sé seo an fuinneamh, an teas agus an solas a chumhachtaíonn na réaltaí agus an ghrian. Tugtar comhleá núicléach ar an gcomhshó seo.

Conas a úsáidtear héiliam inniu?

Úsáidtear héiliam i balúin agus aerspás chun iad a chur ar snámh. Níl sé chomh héadrom le hidrigin, ach is gás i bhfad níos sábháilte é mar tá hidrigin an-inadhainte.

Is é an t-úsáideoir tionsclaíoch is mó de ghás héiliam ná scanóirí MRI a úsáideann an gás chun na maighnéid sár-iompair a choinneáil fionnuar. I measc na n-iarratas eile tá sliseoga sileacain le haghaidh leictreonaic agus mar ghás cosanta le haghaidh táthú stua.

Conas a fuarthas amach é?

D'aimsigh an réalteolaí Pierre Janssen Héiliam den chéad uair i 1868. Thug sé an ghné nua faoi deara agus é ag déanamh staidéir ar eclipse gréine. Ní bhfuarthas an eilimint ar an Domhan go dtí 1895.

Cá bhfuair héiliam a ainm?

Faigheann héiliam a ainm ón bhfocal Gréigise 'helios' a chiallaíonn 'grian'. Is é Helios ainm dia Gréagach an Grian .

Iseatóipí

Tá ocht n-iseatóp de héiliam ar eolas. Is é an ceann is flúirseach de na hiseatóip héiliam ná Héiliam-4 a cruthaíodh den chuid is mó ag tús na cruinne.

Fíricí Suimiúla faoi Héiliam
  • Tá luas na fuaime i héiliam thart ar thrí oiread luas na fuaime san aer. Fágann sé sin go bhfaigheann guthanna daoine ard claonta agus squeaky nuair a bhíonn siad ag breathe héiliam (tabhair faoi deara: ná lig héiliam riamh mar is féidir leat a mhúchadh má dhéanann tú análú an iomarca).
  • Níor thug eolaithe faoi deara riamh héiliam chun banna le heilimint eile chun comhdhúil a dhéanamh.
  • Is minic a dhéantar é a mheascadh le hocsaigin in umair aeir scúba chun an ocsaigin a chaolú. Úsáidtear é in ionad nítrigine toisc nach ndíscaoilfidh sé san fhuil agus fágfaidh sé corp an duine níos gasta.
  • Go ginearálta, ní chomhcheanglóidh héiliam leis féin chun móilíní a chruthú, ach faightear é mar adamh aonair.


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam

Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla