Eilimintí - Germanium

Germanium

An eilimint gearmáiniam

<---Gallium Arsanaic --->
  • Siombail: Ge
  • Uimhir Adamhach: 32
  • Meáchan Adamhach: 72.64
  • Aicmiú: Miotalach
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
  • Dlús: 5.323 gram in aghaidh an cm ciúbach
  • Leáphointe: 938 ° C, 1720 ° F.
  • Pointe Fiuchta: 2833 ° C, 5131 ° F.
  • D'aimsigh: Clemens Winkler i 1886


Is é Germanium an tríú gné den cheathrú colún déag den tábla peiriadach. Aicmítear é mar a miotalach . Tá sé cosúil le hairíonna leis na meitileoidí eile atá gar dó sa tábla peiriadach atá sileacain agus arsanaic. Tá 32 leictreon agus 32 prótón ag adamh Germanium le 4 leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach.

Saintréithe agus Airíonna

Faoi choinníollacha caighdeánacha is solad crua, lonrach, liath-liath é Germanium atá an-bhriste. Tá sé ar cheann den bheagán eilimintí a leathnaíonn nuair a reonn sé nó a chasann sé soladach.

Mar mhiotóideach, tá cáilíochtaí miotail agus neamh-mhiotail ag gearmáiniam. Is leathsheoltóir é freisin, rud a chiallaíonn go bhfuil seoltacht leictreach aige idir inslitheoir agus seoltóir. Mar thoradh ar an tréith seo úsáideadh é i leictreonaic .

Ní imoibríonn Germanium le hocsaigin ag teochtaí an tseomra, ach foirmfidh sé dé-ocsaíd gearmáiniam ag teochtaí níos airde.

Cá bhfaightear gearmáiniam ar an Domhan?

Is eilimint measartha annamh é Germanium atá le fáil i screamh an Domhain. Cé go bhfuil roinnt mianraí ann ina bhfuil méid measartha gearmáiniam cosúil le gearmáinít agus argyrodite, tá siad ró-annamh le miniú. Déantar an chuid is mó den ghearmáiniam a úsáideann an tionscal a tháirgeadh mar fhotháirge méine since sphalerite mianadóireachta áit a bhfuil sé le fáil i rianta beaga.

Conas a úsáidtear gearmáiniam inniu?

Úsáidtear an chuid is mó den ghearmáiniam i gcórais optúla. Tá sé seo mar gheall ar Germania (GeOa dó) go bhfuil cáilíochtaí maithe aige maidir le bheith ag obair le solas agus le léasair. Baineann feidhmchláir cosúil le ceamaraí, optics snáithín, agus micreascóip leas as na cáilíochtaí seo. Úsáidtear é freisin i optics infridhearg.

I measc na n-iarratas eile tá leictreonaic (áit a bhfuil sé comhcheangailte le sileacain chun gearmáiniam sileacain (SiGe), cealla gréine, agus roinnt cóimhiotail miotail a dhéanamh.

Conas a fuarthas amach é?

Bhí tuartha go raibh Gearmáiniam ar dtús ag an gceimiceoir Rúiseach Dmitri Mendeleev i 1869 bunaithe ar an tábla peiriadach. Ba é an poitigéir Gearmánach Clemens Winkler, áfach, a rinne an eilimint a leithlisiú ar dtús agus a chruthaigh go raibh sí ann i 1886. Fuair ​​Winkler an eilimint san argyrodite mianraí.

Cá bhfuair gearmáiniam a ainm?

Faigheann Germanium a ainm ó thír dhúchais Winkler An Ghearmáin .

Iseatóipí

Tá cúig iseatóp Gearmánacha ann a tharlaíonn go nádúrtha. Is é an ceann is coitianta Germanium-74.

Fíricí Suimiúla faoi Germanium
  • Tá eolaithe ag déanamh staidéir ar ghearmáiniam le húsáid i gceimiteiripe chun ailse a chóireáil.
  • D'ainmnigh Dmitri Mendeleev an eilimint 'ekasilicon' ar dtús, ach athainmníodh ina dhiaidh sin é ag Winkler.
  • Tá roinnt comhdhúile a chuimsíonn gearmáiniam úsáideach chun baictéir a mharú agus gan dochar a dhéanamh d’ainmhithe.
  • Úsáidtear é mar chatalaíoch chun roinnt cineálacha plaistigh a tháirgeadh.
  • Is í an tSín a tháirgeann an chuid is mó den ghearmáiniam a dhéantar a ghearradh. Tagann méid cothrom ó athchúrsáil freisin.


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam

Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla