Eilimintí - Gallium

Gallium

An eilimint galium

<---Zinc Germanium --->
  • Siombail: Ga
  • Uimhir Adamhach: 31
  • Meáchan Adamhach: 69.723
  • Aicmiú: Iar-aistriú nó miotal 'eile'
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
  • Dlús: 5.91 gram in aghaidh an cm ciúbach
  • Leáphointe: 29.76 ° C, 85.57 ° F.
  • Pointe Fiuchta: 2204 ° C, 3999 ° F.
  • D'aimsigh: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran i 1875
Is é Gallium an tríú heilimint sa tríú colún déag den tábla peiriadach. Aicmítear é mar a miotal iar-aistrithe nó miotal ‘eile’. Tá 31 leictreon agus 31 prótón ag adamh galium le 3 leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach.

Saintréithe agus Airíonna

Faoi choinníollacha caighdeánacha is miotal bog é dath galium le dath airgid air. Tá sé an-bhriste agus brisfidh sé go héasca.

Ceann de na hairíonna spéisiúla atá ag galium is ea a leáphointe íseal agus a fiuchphointe ard. Tá ceann de na raonta leachtacha is leithne d'aon eilimint aige. Is é an leáphointe atá aige ná go bhfuil sé soladach ag teocht an tseomra, ach tosóidh sé ag leá i do lámh. Nuair a reonn galium, leathnaíonn sé (mar a dhéanann uisce nuair a reonn sé in oighear). Ciallaíonn sé seo go gcaithfidh tú a bheith cúramach agus galium leachtach á stóráil agat chun ligean do leathnú nuair a thiteann an teocht.

Is eilimint measartha imoibríoch í Gallium a imoibríonn go héasca le haigéid agus alcailí. Faightear de ghnáth é sa stát ocsaídiúcháin +3.

Cá bhfaightear galium ar an Domhan?

Ní fhaightear Gallium ina fhoirm eiliminteach ar an Domhan, ach tá sé le fáil i mianraí agus mianta i screamh an Domhain. Déantar an chuid is mó de galium a tháirgeadh mar fhotháirge de mhianadóireacht miotail eile lena n-áirítear alúmanam (bauxite) agus sinc (sphalerite).

Conas a úsáidtear galium inniu?

Is í an phríomhúsáid galium ná leathsheoltóirí ardluais a úsáidtear chun fóin phóca, optoelectronics, painéil ghréine agus soilse a dhéanamh. Úsáidtear galium chun na comhdhúile arsanaide galium (GaAs) agus nítríd galium (GaN) a dhéanamh a úsáidtear chun na gairis seo a mhonarú.

I measc na n-iarratas eile atá ag galium tá cóimhiotail miotail leá íseal, scátháin agus teirmiméadair leighis.

Conas a fuarthas amach é?

Thuar ceimiceoir Rúiseach Dmitri Mendeleev Gallium ar dtús. Ba é an poitigéir Francach Paul Emile Lecoq de Boisbaudran, áfach, a rinne an eilimint a leithlisiú den chéad uair i 1875 agus tugtar creidiúint dó as a fionnachtain.

Cá bhfuair gallium a ainm?

Faigheann Gallium a ainm ón bhfocal Laidineach 'Gallia' in ionad 'France' in onóir a thíre dúchais.

Iseatóipí

Tá dhá iseatóp cobhsaí ag Gallium atá le fáil sa nádúr: Gallium-69 agus Gallium-71.

Fíricí Suimiúla faoi Gallium
  • Úsáidtear méideanna móra galium ag Réadlann Neutrino san Iodáil áit a n-úsáidtear é chun staidéar a dhéanamh ar neodrónna gréine a tháirgtear laistigh den Ghrian.
  • Meastar go bhfuil sé neamh-tocsaineach agus nach n-úsáideann plandaí ná ainmhithe é.
  • Úsáidtear arsanaide Gallium chun dé-óidí léasair a dhéanamh a tháirgeann solas ó leictreachas. Úsáidtear é seo thar optics snáithín chun faisnéis a iompar achair fhada.
  • Úsáidtear Gallium chun soilse gorma geala a dhéanamh.
  • Úsáidtear painéil ghréine atá bunaithe i Gallium chun cumhacht a sholáthar d’fheidhmchláir spáis mar shatailítí agus do mhisin rover Mars.


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam

Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla