Eilimintí - Cailciam
Cailciam
<---Potassium Scandium ---> | - Siombail: Ca.
- Uimhir Adamhach: 20
- Meáchan Adamhach: 40.078
- Aicmiú: Miotal cré alcaileach
- Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
- Dlús: 1.55 gram in aghaidh an cm ciúbach
- Leáphointe: 842 ° C, 1548 ° F.
- Pointe Fiuchta: 1484 ° C, 2703 ° F.
- D'aimsigh: Sir Humphry Davy i 1808
|
Is é cailciam an tríú heilimint sa dara colún den tábla peiriadach. Aicmítear é mar
miotal cré alcaileach . Tá 20 leictreon agus 20 prótón ag adamh cailciam. Tá 2 leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach. Is gné thábhachtach é an cailciam don saol ar an Domhan agus is é an cúigiú gné is flúirseach i screamh an Domhain é.
Saintréithe agus Airíonna Faoi choinníollacha caighdeánacha is miotal lonrach, airgid é cailciam. Tá sé measartha bog agus is é an ceann is éadroime de na miotail alcaileach talún mar gheall ar a dlús íseal. Cé gur airgead geal é nuair a ghearrtar é den chéad uair, cruthóidh sé ocsaíd liath-bán go tapa ar a dhromchla nuair a bheidh sé nochtaithe don aer.
Nuair a bheidh sé nochtaithe d'uisce, imoibríonn cailciam agus ginfidh sé hidrigin. Nuair a dhóitear é, táirgeann sé lasair oráiste-dearg geal.
Cá bhfaightear cailciam ar an Domhan? Is annamh a aimsítear cailciam ina fhoirm eiliminteach, ach tá sé le fáil go héasca ar fud an Domhain i bhfoirm carraigeacha agus mianraí mar aolchloch (carbónáit chailciam), dolaimít (carbónáit mhaignéisiam cailciam), agus gipseam (sulfáit chailciam). Is é an cúigiú gné is coitianta i screamh an Domhain é.
Tá carbónáit chailciam ar cheann de phríomh-chomhpháirteanna a lán carraigeacha agus mianraí lena n-áirítear aolchloch, marmair, cailcít agus cailc.
Tá cailciam le fáil in uisce farraige freisin agus tá sé thart ar an ochtú gné is flúirseach atá le fáil san aigéan.
Conas a úsáidtear cailciam inniu? Níl mórán úsáidí tionsclaíocha ag cailciam ina fhoirm eiliminteach, ach úsáidtear a chomhdhúile le heilimintí eile go forleathan.
Comhdhúil thábhachtach amháin is ea ocsaíd chailciam (CaO), ar a dtugtar aol freisin. Úsáidtear aol i roinnt feidhmchlár lena n-áirítear miotail a tháirgeadh, truailliú a bhaint agus íonú uisce. Úsáidtear é freisin chun ceimiceáin bhreise a tháirgeadh.
Úsáidtear comhdhúile cailciam, carraigeacha, agus mianraí cosúil le haolchloch agus marmair i dtógáil. Úsáidtear gipseam chun plástair a dhéanamh de Pháras agus drywall. I measc na n-iarratas eile tá antacids, taos fiacla agus leasachán.
Is gné an-tábhachtach é cailciam freisin i saol plandaí agus ainmhithe. I gcorp an duine tá cailciam mar chuid de chomhdhúil ar a dtugtar hiodrocapapaitít agus sin an rud a dhéanann ár
cnámha agus fiacla crua. Is é cailciam an cúigiú gné is flúirseach i gcorp an duine, agus é comhdhéanta de thart ar 1.4% de mhais an choirp.
Conas a fuarthas amach é? Ba é an ceimiceoir Sasanach Sir Humphry Davy an chéad eolaí a d'aimsigh agus a leithlisiú an cailciam i 1808.
Cá bhfuair cailciam a ainm? D'ainmnigh Sir Humphry Davy cailciam i ndiaidh an fhocail Laidin 'calx' agus sin aol na Rómhánach.
Iseatóipí Tá ceithre iseatóp cobhsaí ag cailciam lena n-áirítear
40É sin,
42É sin,
43Ca, agus
44Ca. Dhá iseatóp cailciam eile (
46Ca agus
48Ca) tá leathré an-fhada acu agus meastar go bhfuil siad seasmhach den chuid is mó. Tá timpeall 97% de chailciam a tharlaíonn go nádúrtha i bhfoirm an iseatóip
40É sin.
Fíricí Suimiúla faoi Chailciam - Díscaoileann an chuid is mó de shalainn cailciam go héasca in uisce.
- Is gné thábhachtach é cailciam i dtógáil coiréil.
- Is féidir leis an méid cailciam sa chorp dul i bhfeidhm ar an ráta a bhuaileann an croí.
- I measc cuid de na foinsí is fearr le haghaidh cailciam dár gcorp tá táirgí déiríochta mar cháis, iógart, agus bainne. I measc na bhfoinsí eile tá bradáin agus tofu.
- Tá vitimín D riachtanach chun go nglacfadh ár gcomhlachtaí cailciam.
Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach Eilimintí Tábla Peiriadach Tuilleadh Ábhair Cheimice