Eilimintí - Cailciam

Cailciam

An eilimint cailciam

<---Potassium Scandium --->
  • Siombail: Ca.
  • Uimhir Adamhach: 20
  • Meáchan Adamhach: 40.078
  • Aicmiú: Miotal cré alcaileach
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
  • Dlús: 1.55 gram in aghaidh an cm ciúbach
  • Leáphointe: 842 ° C, 1548 ° F.
  • Pointe Fiuchta: 1484 ° C, 2703 ° F.
  • D'aimsigh: Sir Humphry Davy i 1808


Is é cailciam an tríú heilimint sa dara colún den tábla peiriadach. Aicmítear é mar miotal cré alcaileach . Tá 20 leictreon agus 20 prótón ag adamh cailciam. Tá 2 leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach. Is gné thábhachtach é an cailciam don saol ar an Domhan agus is é an cúigiú gné is flúirseach i screamh an Domhain é.

Saintréithe agus Airíonna

Faoi choinníollacha caighdeánacha is miotal lonrach, airgid é cailciam. Tá sé measartha bog agus is é an ceann is éadroime de na miotail alcaileach talún mar gheall ar a dlús íseal. Cé gur airgead geal é nuair a ghearrtar é den chéad uair, cruthóidh sé ocsaíd liath-bán go tapa ar a dhromchla nuair a bheidh sé nochtaithe don aer.

Nuair a bheidh sé nochtaithe d'uisce, imoibríonn cailciam agus ginfidh sé hidrigin. Nuair a dhóitear é, táirgeann sé lasair oráiste-dearg geal.

Cá bhfaightear cailciam ar an Domhan?

Is annamh a aimsítear cailciam ina fhoirm eiliminteach, ach tá sé le fáil go héasca ar fud an Domhain i bhfoirm carraigeacha agus mianraí mar aolchloch (carbónáit chailciam), dolaimít (carbónáit mhaignéisiam cailciam), agus gipseam (sulfáit chailciam). Is é an cúigiú gné is coitianta i screamh an Domhain é.

Tá carbónáit chailciam ar cheann de phríomh-chomhpháirteanna a lán carraigeacha agus mianraí lena n-áirítear aolchloch, marmair, cailcít agus cailc.

Tá cailciam le fáil in uisce farraige freisin agus tá sé thart ar an ochtú gné is flúirseach atá le fáil san aigéan.

Conas a úsáidtear cailciam inniu?

Níl mórán úsáidí tionsclaíocha ag cailciam ina fhoirm eiliminteach, ach úsáidtear a chomhdhúile le heilimintí eile go forleathan.

Comhdhúil thábhachtach amháin is ea ocsaíd chailciam (CaO), ar a dtugtar aol freisin. Úsáidtear aol i roinnt feidhmchlár lena n-áirítear miotail a tháirgeadh, truailliú a bhaint agus íonú uisce. Úsáidtear é freisin chun ceimiceáin bhreise a tháirgeadh.

Úsáidtear comhdhúile cailciam, carraigeacha, agus mianraí cosúil le haolchloch agus marmair i dtógáil. Úsáidtear gipseam chun plástair a dhéanamh de Pháras agus drywall. I measc na n-iarratas eile tá antacids, taos fiacla agus leasachán.

Is gné an-tábhachtach é cailciam freisin i saol plandaí agus ainmhithe. I gcorp an duine tá cailciam mar chuid de chomhdhúil ar a dtugtar hiodrocapapaitít agus sin an rud a dhéanann ár cnámha agus fiacla crua. Is é cailciam an cúigiú gné is flúirseach i gcorp an duine, agus é comhdhéanta de thart ar 1.4% de mhais an choirp.

Conas a fuarthas amach é?

Ba é an ceimiceoir Sasanach Sir Humphry Davy an chéad eolaí a d'aimsigh agus a leithlisiú an cailciam i 1808.

Cá bhfuair cailciam a ainm?

D'ainmnigh Sir Humphry Davy cailciam i ndiaidh an fhocail Laidin 'calx' agus sin aol na Rómhánach.

Iseatóipí

Tá ceithre iseatóp cobhsaí ag cailciam lena n-áirítear40É sin,42É sin,43Ca, agus44Ca. Dhá iseatóp cailciam eile (46Ca agus48Ca) tá leathré an-fhada acu agus meastar go bhfuil siad seasmhach den chuid is mó. Tá timpeall 97% de chailciam a tharlaíonn go nádúrtha i bhfoirm an iseatóip40É sin.

Fíricí Suimiúla faoi Chailciam
  • Díscaoileann an chuid is mó de shalainn cailciam go héasca in uisce.
  • Is gné thábhachtach é cailciam i dtógáil coiréil.
  • Is féidir leis an méid cailciam sa chorp dul i bhfeidhm ar an ráta a bhuaileann an croí.
  • I measc cuid de na foinsí is fearr le haghaidh cailciam dár gcorp tá táirgí déiríochta mar cháis, iógart, agus bainne. I measc na bhfoinsí eile tá bradáin agus tofu.
  • Tá vitimín D riachtanach chun go nglacfadh ár gcomhlachtaí cailciam.


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam

Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla