Do Horoscope Don Lá Amárach

Eilimintí - Arsanaic

Arsanaic

An arsanaic eilimint

<---Germanium Seiléiniam --->
  • Siombail: Mar
  • Uimhir Adamhach: 33
  • Meáchan Adamhach: 74.92
  • Aicmiú: Miotalach
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
  • Dlús: 5.727 gram in aghaidh an cm ciúbach
  • Leáphointe: 817 ° C, 1503 ° F.
  • Pointe Fiuchta (Pointe Sublimation): 614 ° C, 1137 ° F.
  • D'aimsigh: Albertus Magnus i 1250
Is é arsanaic an tríú gné sa chúigiú colún déag den tábla peiriadach. Aicmítear é mar a miotalach toisc go bhfuil airíonna áirithe aige atá cosúil le miotal agus airíonna eile neamh-mhiotail. Tá 33 leictreon agus 33 prótón ag adamh arsanaic le 5 leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach.

Saintréithe agus Airíonna

Tá arsanaic ann i roinnt allotróp. Is struchtúir dhifriúla iad an t-allotróp den eilimint chéanna. Cé go bhfuil siad comhdhéanta den eilimint chéanna, is féidir tréithe an-difriúla a bheith ag a struchtúir éagsúla. Mar shampla, tá graifít agus diamant allotróp ag carbón.

Is iad an dá allotróp is coitianta de chuid Arsanaic ná liath buí agus miotalach. Is solad lonrach lonrach é arsanaic liath. Tá arsanaic buí bog agus céiriúil. Tá arsanaic bhuí imoibríoch agus an-tocsaineach. Athraíonn sé go arsanaic liath nuair a bhíonn sé nochtaithe don solas ag teocht an tseomra. Is é atá in allotróp eile ná arsanaic dhubh.

Cé chomh nimhiúil is atá arsanaic?

B’fhéidir go bhfuil Arsenic is cáiliúla mar gheall ar a thocsaineacht ard. Ciallaíonn sé seo go bhfuil sé an-nimhiúil. Tá go leor dá chomhdhúile nimhiúil freisin. Is féidir leis an iomarca arsanaic duine a mharú go tapa agus úsáideadh é i bhfeallmharú ar fud na staire. Chomh maith leis sin, is féidir go leor saincheisteanna sláinte a bheith mar thoradh ar nochtadh do mhéideanna beaga arsanaic le himeacht ama. Tá go leor dlíthe ann maidir leis an gcaoi ar chóir arsanaic a láimhseáil agus a dhiúscairt nuair a úsáidtear í sa tionscal.

Cá bhfuil sé le fáil ar an Domhan?

Faightear arsanaic i screamh an Domhain. Is féidir é a fháil ina fhoirm saor in aisce, ach tá sé seo annamh. Tá an chuid is mó de arsanaic ann i mianraí cosúil le realgar, mispickel (arsenopyrite), agus orpiment. De ghnáth déantar arsanaic le haghaidh úsáide tionsclaíche mar fhotháirge ó ór, airgead agus copar a mhianadóireacht.

Conas a úsáidtear arsanaic inniu?

Baineadh úsáid as arsanaic san am atá thart mar fheithidicíd chomh maith le leasaitheach adhmaid. Mar gheall ar shaincheisteanna comhshaoil ​​ní úsáidtear é mar fheithidicíd a thuilleadh agus tá deireadh á chur leis mar leasaitheach adhmaid sna Stáit Aontaithe. Mar leasaitheach adhmaid, chuidigh an t-arsanaáit chopair chumaisc le cosc ​​a chur ar adhmad ó lobhadh agus choinnigh sé termites agus feithidí eile ó scriosadh an adhmaid.

Tá arsanaic in éineacht le galium chun arsanaide galium a tháirgeadh le húsáid i leictreonaic ardluais agus optoelectronics. I measc na n-iarratas eile ar arsanaic tá cóimhiotail miotail agus déanamh gloine.

Conas a fuarthas amach é?

Tá arsanaic ar eolas ó am ársa mar chuid de chomhdhúil le sulfair. Ceaptar gur scoiteadh an fealsamh Gearmánach Albertus Magnus den chéad uair i rith na Meánaoiseanna i 1250.

Cá bhfuair arsanaic a ainm?

B’fhéidir go bhfuair Arsanaic a ainm ón bhfocal Gréigise 'arsenikon' a chiallaíonn 'lí buí' nó 'arsenikos' a chiallaíonn 'potent.'

Iseatóipí

Tarlaíonn arsanaic sa nádúr in iseatóp cobhsaí amháin atá arsanaic-75.

Fíricí Suimiúla faoi Arsanaic
  • Nuair a théitear é in aer comhcheanglaíonn sé le hocsaigin chun trí-ocsaíd arsanaic a tháirgeadh.
  • In ainneoin cé chomh nimhiúil is atá arsanaic, meastar go bhfuil méid an-bheag tábhachtach do shláinte ainmhithe.
  • Ní leáíonn arsanaic faoi bhrú caighdeánach, ach déanann sé gás go díreach. Ní leáíonn sé ach faoi bhrú ard.
  • Molaimid duit riamh úsáid, láimhseáil, nó triail a bhaint as arsanaic nó a chomhdhúile. Tá sé an-chontúirteach.


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam



Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla