Eilimintí - Argón

Argón

An eilimint argón

<---Chlorine Potaisiam --->
  • Siombail: Ar
  • Uimhir Adamhach: 18
  • Meáchan Adamhach: 39.948
  • Aicmiú: Gás Noble
  • Céim ag Teocht an tSeomra: Gás
  • Dlús: 1.784 g / L @ 0 ° C.
  • Leáphointe: -189.35 ° C, -308.83 ° F.
  • Pointe Fiuchta: -185.85 ° C, -302.53 ° F.
  • D'aimsigh: an Tiarna Rayleigh agus Sir William Ramsay i 1894
Is é Argon an tríú gné den ochtú colún déag den tábla tréimhse. Aicmítear é mar a gás uasal . Tá 18 leictreon agus 18 prótón ag an adamh argóin. Tá a bhlaosc seachtrach lán le hocht leictreon.

Saintréithe agus Airíonna

Faoi choinníollacha caighdeánacha is gás gan bholadh agus gan dath é an argón. Is gás támh é freisin, rud a chiallaíonn nach gnách go n-imoibríonn sé le heilimintí eile chun comhdhúile a fhoirmiú.

Nuair a bhíonn réimse leictreach ardvoltais corraithe ag argón glows sé i dath violet.

Fuarthas amach go bhfuil argón ina chomhdhúil neodrach amháin le fluairín agus hidrigin ar a dtugtar argón fluorohydride (HArF). Mar sin féin, níl an comhdhúil seo seasmhach ach ag teochtaí an-fhuar (-256 céim C).

Cá bhfaightear argón ar an Domhan?

Is é Argon an gás uasal is flúirseach ar domhan atmaisféar . Is ionann é agus beagnach 1% (0.94%) de thoirt an aeir, rud a chiallaíonn gurb é an tríú heilimint is flúirseach san aer é tar éis nítrigin agus ocsaigine. Tá argón le fáil freisin i rianta beaga in screamh agus uiscí farraige an Domhain.

De ghnáth déantar argón ó aer leachtach mar fhotháirge de tháirgeadh nítrigine agus ocsaigine.

Conas a úsáidtear argón inniu?

Toisc gurb é argón an gás uasal is flúirseach agus is saoire, is minic a úsáidtear é nuair a bhíonn gás támh ag teastáil. Ceann de na príomh-iarratais ar argón is ea an gás atá taobh istigh de soilsiú gealbhruthach. Toisc nach n-imoibríonn argón leis an bhfiliméad a úsáideann bolgáin solais fiú ag teochtaí arda, cabhraíonn sé leis an bhfiliméad maireachtáil níos faide agus coimeádann sé gloine an bholgáin ó dhathú.

Úsáidtear argón freisin le haghaidh táthú, uirlisí leighis, fíon a chaomhnú, insliú theirmeach i bhfuinneoga, agus i micreictreonaic.

Conas a fuarthas amach é?

Ba é an poitigéir Sasanach Henry Cavendish an chéad eolaí a léirigh go raibh gáis eile san aer seachas nítrigin, ocsaigin, agus dé-ocsaíd charbóin. Mar sin féin, ní raibh sé in ann gné eile a dhéanamh amach nó a leithlisiú.

I 1894 thosaigh an t-eolaí Sasanach an Tiarna Rayleigh agus an poitigéir Albanach Sir William Ramsay ag reáchtáil turgnaimh ar na gáis eile san aer. Fuair ​​siad argón sa deireadh chomh maith le mórchuid na ngás uasal eile.

Cá bhfuair argón a ainm?

Tagann an t-ainm argón ón bhfocal Gréigise 'argos' a chiallaíonn 'leisciúil' nó 'neamhghníomhach.'

Iseatóipí

Tá trí iseatóp ag Argon atá seasmhach lena n-áirítear argón-36, 38, agus 40. Is argón-40 an chuid is mó (os cionn 99%) den argón a fhaightear go nádúrtha ar an Domhan. Is é réaltaí a chruthaíonn an t-iseatóp argón is coitianta sa chruinne agus is argón-36 é.

Fíricí Suimiúla faoi Argon
  • Níl aon fheidhmeanna bitheolaíocha ar eolas ag Argon.
  • Nuair a dhéantar gás argóin a chomhcheangal le méideanna beaga mearcair gléinfidh sé le dath gorm nuair a bheidh sé corraithe ag leictreachas.
  • Is féidir a mheas go bhfuil méideanna móra de ghás argóin íon contúirteach i limistéir dhúnta toisc go bhfuil sé níos dlúithe ná an t-aer agus go gcuirfidh sé daoine ag plódú.
  • Nuair a úsáidtear argón mar léasar gáis astaíonn sé dath gormghlas.
  • Tagann an gás argóin in atmaisféar an Domhain ó mheath radaighníomhach potaisiam.


Tuilleadh eolais ar na hEilimintí agus an Tábla Peiriadach

Eilimintí
Tábla Peiriadach

Miotail Alcaile
Litiam
Sóidiam
Potaisiam

Miotail Domhan alcaileacha
Beirilliam
Maignéisiam
Cailciam
Raidiam

Miotail Aistrithe
Scandium
Tíotáiniam
Vanadium
Cróimiam
Mangainéis
Iarann
Cóbalt
Nicil
Copar
Sinc
Airgid
Platanam
Óir
Mearcair
Miotail Iar-aistrithe
Alúmanam
Gallium
Creid
Luaidhe

Miotail
Bórón
Sileacan
Germanium
Arsanaic

Nonmetals
Hidrigin
Carbóin
Nítrigin
Ocsaigin
Fosfar
Sulfar
Halogens
Fluairín
Clóirín
Iaidín

Gáis Noble
Héiliam
Neon
Argón

Lanthanides agus Actinides
Úráiniam
Plútóiniam

Tuilleadh Ábhair Cheimice

Ábhar
Adamh
Móilíní
Iseatóipí
Solaid, Leachtanna, Gáis
Leá agus Fiuchadh
Ceangal Ceimiceach
Imoibrithe Ceimiceacha
Radaighníomhaíocht agus Radaíocht
Meascáin agus Comhdhúile
Comhdhúile Ainmnithe
Meascáin
Meascáin a Scaradh
Réitigh
Aigéid agus Boinn
Criostail
Miotail
Salainn agus Gallúnacha
Uisce
Eile
Gluais agus Téarmaí
Trealamh Saotharlainne Ceimice
Ceimic Orgánach
Ceimiceoirí Cáiliúla