Eilimintí - Alúmanam

Alúmanam

Siombail: Al
Uimhir Adamhach: 13
Meáchan Adamhach: 26.981
Aicmiú: Miotal Iar-aistrithe
Céim ag Teocht an tSeomra: Soladach
Dlús: 2.70 gram in aghaidh an cm ciúbach
Leáphointe: 660.32 ° C, 1220.58 ° F.
Pointe Fiuchta: 2519 ° C, 4566 ° F.
D'aimsigh: Hans Orsted i 1825, iargúlta ag Friedrich Wohler den chéad uair in 1827

Is é alúmanam an dara heilimint sa tríú colún déag den tábla peiriadach. Aicmítear é mar a miotal iar-aistrithe agus ‘miotal bocht’. Tá 13 leictreon agus 13 prótón in adamh alúmanaim. Tá 3 leictreon faoisimh sa bhlaosc seachtrach.

Saintréithe agus Airíonna

I gcoinníollacha caighdeánacha is miotail measartha bog, láidir agus éadrom é alúmanam. Tá a dath liath airgid. Is eilimint an-imoibríoch é alúmanam íon agus is annamh a fhaightear é ar an Domhan ina fhoirm shaor.

Feidhmíonn alúmanam mar sheoltóir den scoth ar leictreachas agus teas , ach tá sé neamh-mhaighnéadach. Nuair a bhíonn sé nochtaithe don aer, cruthaítear sraith tanaí ocsaíd alúmanaim ar dhromchla na miotail. Coscann sé seo tuilleadh creimeadh agus meirge.

I measc na dtréithe tábhachtacha eile atá ag alúmanam tá dlús íseal (nach bhfuil ach timpeall trí huaire níos mó ná uisce), insínteacht (a cheadaíonn é a shíneadh isteach i sreang), agus intuarthacht (rud a chiallaíonn gur féidir é a fhoirmiú go héasca i mbileog tanaí).

Cá bhfaightear alúmanam ar an Domhan?

Is é alúmanam an tríú heilimint is flúirseach agus an miotal is flúirseach atá le fáil i screamh an Domhain. Tá sé le fáil go ginearálta ar an Domhan i mianraí agus i gcomhdhúile cosúil le feldspar, beryl, cryolite, agus turquoise.

Tá sé an-daor, áfach, alúmanam a bhaint as mianraí. Ar ámharaí an tsaoil, tá cuid mhór ocsaíd alúmanaim sa bháicsít méine. Ligeann próisis nua-aimseartha alúmanam a fháil ó bháicsít atá réasúnta saor ionas gur féidir an miotal a úsáid i roinnt feidhmchlár.

Conas a úsáidtear alúmanam inniu?

Mar gheall ar a raidhse, a chostas íseal, agus a cháilíochtaí úsáideacha, úsáidtear alúmanam sna mílte táirge. Is minic a úsáidtear é mar mhiotal mar gheall ar a meáchan éadrom.

Is cóimhiotal é an chuid is mó de mhiotal alúmanaim a úsáidtear sa tionscal ina ndéantar alúmanam a chomhcheangal le heilimintí eile cosúil le copar, sinc, sileacan agus maignéisiam. I measc na n-iarratas ar chóimhiotail alúmanaim tá cannaí sóide, páirteanna gluaisteán, rothair, scragall alúmanaim, línte cumhachta, taobhlach do thithe, agus fiú sciatháin leathair baseball.

I measc na n-iarratas eile ar chomhdhúile alúmanaim tá sulfáit alúmanaim (a úsáidtear le haghaidh cóireála uisce), ocsaíd alúmanaim (a úsáidtear i bpróisis thionsclaíocha éagsúla), agus clóiríd alúmanaim (a úsáidtear chun peitriliam a bheachtú).

Conas a fuarthas amach é?

Tháirg an poitigéir Danmhargach Hans Christian Orsted miotal ar dtús a cheap sé a bhí ina alúmanam i 1825 agus mhol gur gné nua é. Tugtar creidmheas freisin do Friedrich Wohler as an eilimint a leithlisiú ar dtús i 1827.

Cá bhfuair alúmanam a ainm?

Faigheann alúmanam a ainm ón alúm mianraí, a fhaigheann a ainm ón bhfocal Laidineach 'alumen' a chiallaíonn 'salann searbh.'

Iseatóipí

Tá roinnt iseatóip alúmanaim ann, ach níl ach dhá cheann le fáil go nádúrtha: alúmanam-27 (cobhsaí) agus alúmanam-26 (radaighníomhach). Is é alúmanam-27 formhór mór an alúmanam, os cionn 99%.

Fíricí Suimiúla faoi Alúmanam

Cuimsíonn sé timpeall 8% de screamh an Domhain de réir meáchain.
Tá alúmanam 100% in-athchúrsáilte agus coinníonn sé na hairíonna fisiciúla céanna tar éis athchúrsála leis an alúmanam bunaidh.
Nuair a imoibríonn alúmanam le haigéad hidreaclórach, táirgeann sé gás hidrigine.
Ní thógann alúmanam athchúrsála ach timpeall 5% den fhuinneamh a thógann sé chun alúmanam a bhaint as an mbáicsít méine.
Níl aon fheidhm ar eolas aige sa bhitheolaíocht.
Litriú malartach a úsáidtear go minic don eilimint ná 'alúmanam'.
I lár na 1800í bhí alúmanam níos costasaí ná ór.